Empiirinen kaava: Määritelmä ja esimerkit

A: n empiirinen kaava yhdiste on määritelty kaavaksi, joka osoittaa suhteen elementtejä joka on läsnä yhdisteessä, mutta ei molekyylissä olevien todellisten atomien lukumääriä. Suhteet on merkitty alaindekseillä elementtisymbolien vieressä.

Tunnetaan myös: Empiirinen kaava tunnetaan myös nimellä yksinkertaisin kaava koska alaindeksit ovat pienimpiä kokonaislukuja, jotka osoittavat elementtien suhteen.

Glukoosissa on molekyylikaava C₆H₁₂O₆. Se sisältää 2 moolia vetyä kutakin moolia hiiltä ja happea kohti. empiirinen kaava glukoosille on CH₂O.

Riboosin molekyylikaava on C₅H₁₀O₅, joka voidaan pelkistää empiiriseen kaavaan CH₂O.

1. Aloita kunkin elementin gramman määrä, jonka löydät yleensä kokeesta tai olet antanut ongelmaan.
2. Laskemisen helpottamiseksi oletetaan, että näytteen kokonaismassa on 100 grammaa, joten voit työskennellä yksinkertaisten prosenttimäärien avulla. Toisin sanoen, aseta kunkin elementin massa yhtä suureksi kuin prosenttia. Kokonaismäärän tulisi olla 100 prosenttia.
instagram viewer
3. Käyttää moolimassa saat laskemalla yhteen elementtien atomipaino jaksollinen taulukko kunkin elementin massan muuntamiseksi mooliksi.
4. Jaa kukin mooliarvo pienellä moolimäärällä, jonka sait laskelmassasi.
5. Pyöristä jokainen numero lähimpään kokonaislukuun. Kokonaisnumerot ovat yhdisteen elementtien moolisuhdetta, jotka ovat alaindeksinumeroita, jotka seuraavat kemiallisen kaavan elementtisymbolia.

Joskus koko luku -suhteen määrittäminen on hankalaa, sinun on käytettävä kokeiluversiota oikean arvon saamiseksi. Jos arvot ovat lähellä x.5, kerrotaan jokainen arvo samalla kertoimella saadaksesi pienin kokonaisluku kerroin. Jos esimerkiksi saat 1,5 ratkaisua varten, kerro ongelman jokainen numero kahdella, jotta 1,5 muuttuu 3: ksi. Jos saat arvon 1,25, kerro jokainen arvo 4: llä, jolloin 1,25 muuttuu arvoksi 5.

Voit käyttää empiiristä kaavaa löytääksesi molekyylikaavan, jos tiedät yhdisteen moolimassan. Laske empiirinen kaavan massa ja jaa sitten yhdisteen moolimassa empiirisen kaavan massalla. Tämä antaa sinulle suhteen molekyylin ja empiirisen kaavan välillä. Kerro kaikki empiirisen kaavan alaindeksit tällä suhteella saadaksesi alaindeksit molekyylikaavalle.

Yhdiste analysoidaan ja lasketaan sisältävän 13,5 g Ca, 10,8 g O ja 0,675 g H. Etsi yhdisteen empiirinen kaava.

Aloita muuntamalla kunkin elementin massa mooliksi etsimällä atominumerot jaksollisesta taulukosta. Elementtien atomimassat ovat 40,1 g / mol Ca: lle, 16,0 g / mol O: lle ja 1,01 g / mol H: lle.

13,5 g Cax (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca

10,8 g Ox (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O

0,675 g Hx (1 mol H / 1,01 g H) = 0,688 mol H

Seuraavaksi jaa jokainen moolimäärä pienimmällä lukumäärällä tai moolilla (joka on 0,337 kalsiumilla) ja pyöristä lähimpään kokonaislukuun:

0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca

0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O

0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, joka pyöristää korkeintaan 2,00

Nyt sinulla on atomien tilaukset empiirisessä kaavassa:

CaO₂H₂

Viimeinkin hakea kaavojen kirjoittamista koskevat säännöt kaavan esittämiseksi oikein. Yhdisteen kationi kirjoitetaan ensin, jota seuraa anioni. empiirinen kaava on kirjoitettu oikein nimellä Ca (OH)₂