Kemiassa liukeneminen aiheuttaa liuenneen aineen siirtyä a ratkaisu. Liukenemista kutsutaan myös liukenemiseksi. Tyypillisesti tämä tarkoittaa kiinteän aineen menemistä nestemäiseen faasiin, mutta liukenemiseen voi liittyä myös muita muutoksia. Esimerkiksi, kun seoksia muodostuu, yksi kiinteä aine liukenee toiseen kiinteän liuoksen muodostamiseksi.
Erityisten perusteiden on täytyttävä, jotta prosessia voidaan pitää hajoamisena. Nesteiden ja kaasujen liukenevan aineen on kyettävä muodostamaan ei-kovalenttiset vuorovaikutukset aineen kanssa liuotin. Kiteisiä kiintoaineita varten kiderakenne on hajotettava atomien, ionien tai molekyylien vapauttamiseksi. Kun ioniyhdisteet liukenevat, ne erottuvat komponenttiionikseen liuottimessa.
Termi liukoisuus viittaa siihen, kuinka helposti aine liukenee tiettyyn liuottimeen. Jos liukenemista suositaan, aineen sanotaan liukenevan kyseiseen liuottimeen. Sitä vastoin, jos hyvin vähän liukenevaa ainetta liukenee, sen sanotaan olevan liukenematon. Muista, että yhdiste tai molekyyli voi olla liukoinen yhteen liuottimeen, mutta vielä liukenematon toiseen. Esimerkiksi natriumkloridi on liukoinen veteen, mutta ei niin liukoisena orgaanisiin liuottimiin, kuten asetoniin tai tärpättiiniin.
esimerkit
Sokerin sekoittaminen veteen on esimerkki liukenemisesta. Sokeri on liuennut, kun taas vesi on liuotin.
Suolan liuottaminen veteen on esimerkki ionisen yhdisteen liukenemisesta. Natriumkloridi (suola) dissosioituu natrium- ja kloridi-ioneiksi, kun se sekoitetaan veteen.
Heliumin vapauttaminen ilmapalloista ilmakehään on myös esimerkki liukenemisesta. Heliumkaasu liukenee suurempaan tilavuuteen ilmaa.