Olet ehkä huomannut elementin atomimassan olevan sama kuin protoneja ja yhden atomin neutronit. Tämä johtuu siitä, että elementit esiintyvät useina isotoopeina. Vaikka elementin jokaisella atomilla on sama määrä protoneja, siinä voi olla muuttuva määrä neutroneja. Jaksotaulukon atomimassa on atomien atomimassojen painotettu keskiarvo, joka on havaittu kaikissa kyseisen elementin näytteissä. Voit käyttää atominopeutta laskeaksesi minkä tahansa elementtinäytteen atomimassan, jos tiedät kunkin isotoopin prosenttimäärä.
Elementti boori koostuu kahdesta isotoopista, 105B ja 115B. Niiden massat hiiliasteikosta laskettuna ovat vastaavasti 10.01 ja 11.01. Runsas 105B on 20,0% ja 115B on 80,0%.
atomin massa B = (atomin massa 105B ·% 105B / 100) + ( 115B ·% 115B / 100)
atomin massa B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atomimassa B = 2,00 + 8,81
atomimassa B = 10,81
Huomaa, että tämä on kohdassa jaksollinen järjestelmä boorin atomimassalle. Vaikka atominumero boorin arvo on 10, sen atomimassa on lähempänä arvoa 11 kuin 10, mikä heijastaa tosiasiaa, että raskaampi isotooppi on runsaampi kuin kevyempi isotooppi.
Elektronien lukumäärää ja massaa ei sisällytetä atomimassamäärään, koska elektronin massa on äärettömän pieni verrattuna protonin tai neutronin massaan. Periaatteessa elektronit eivät vaikuta merkittävästi atomin massaan.