Tämä esimerkki-ongelma osoittaa kuinka käyttää Raoultin laki laskemaan höyrynpaineen muutos lisäämällä vahvaa elektrolyyttiä liuottimeen. Raoultin laki koskee liuoksen höyrynpainetta kemialliseen liuokseen lisätyn liuenneen aineen moolijakeessa.
Raoultin lakia voidaan käyttää ilmaisemaan höyrynpaineen suhteita liuoksissa, jotka sisältävät sekä haihtuvia että haihtumattomia liuottimia. Raoultin laki ilmaistaan
Pratkaisu = ΧliuotinP0liuotin missä
Pratkaisu On höyrynpaine liuoksesta
Χliuotin on moolijae liuottimesta
P0liuotin on puhtaan liuottimen höyrynpaine
Määritä liuoksen moolijae
CuCI2 on vahva elektrolyytti. Se dissosioituu täysin ioneiksi vedessä reaktion avulla:
CuCI2(t) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Tämä tarkoittaa, että meillä on 3 mol lisättyä liuotettua ainetta jokaiselle CuCl-moolille2 lisätty.
alkaen jaksollinen taulukko:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
poskihammas paino CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
CuCl: n moolimassa2 = 63,55 + 70,9 g / mol
CuCl: n moolimassa2 = 134,45 g / mol
moolia CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
moolia CuCl2 = 0,39 mol
Liuotetun aineen kokonaismoolit = 3 x (0,39 mol)
Liuotetun aineen kokonaismoolit = 1,18 moolia
moolipainovesi = 2 (1) +16 g / mol
moolipainovesi = 18 g / mol
tiheysvesi = massavesi/volumevesi
massavesi = tiheysvesi x tilavuusvesi
massavesi = 0,987 g / ml x 800 ml
massavesi = 789,6 g
molvesi = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molvesi = 43,87 mol
Χratkaisu = nvesi/(nvesi + nliuenneen aineen)
Χratkaisu = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χratkaisu = 43.87/45.08
Χratkaisu = 0.97