Normaalisuus on mitta keskittyminen yhtä suuri kuin gramman ekvivalenttipaino litraa kohti liuosta. Gram-ekvivalenttipaino on a: n reaktiivisen kapasiteetin mitta molekyyli. Liuotetun aineen rooli reaktiossa määrää liuoksen normaalius. Normaalisuus tunnetaan myös liuoksen vastaavana pitoisuutena.
Normaali yhtälö
Normaalisuus (N) on moolipitoisuus cminä jaettuna vastaavuuskertoimella fekv:
N = cminä / fekv
Toinen yleinen yhtälö on normaalisuus (N) on yhtä suuri kuin gram-ekvivalenttipaino jaettuna litroilla liuosta:
N = gramman ekvivalenttipaino litrassa liuosta (usein ilmaistuna g / l)
Tai se voi olla molaarisuus kerrottuna ekvivalenttien määrällä:
N = molaarisuus x ekvivalentteja
Normaalisuuden yksiköt
Suurikirjaimella N tarkoitetaan keskittymistä normaalisuutena. Se voidaan ilmaista myös ekvivalenttina / l (ekvivalenttia litraa kohti) tai mekv / l (milliekvivalenttia litraa kohti 0,001 N, tyypillisesti varattu lääketieteelliseen raportointiin).
Esimerkkejä normaalisuudesta
Happoreaktioissa 1 M H
2NIIN4 liuoksen normaliteetti (N) on 2 N, koska 2 moolia H: ta+ ioneja on läsnä litraa kohti liuosta.Sulfiidisaostusreaktioille, joissa SO4- ioni on tärkeä osa, sama 1 M H2NIIN4 ratkaisun normaalisuus on 1 N.
Esimerkki ongelmasta
Löydä 0,1 M H: n normaliteetti2NIIN4 (rikkihappo) reaktiota varten:
H2NIIN4 + 2 NaOH → Na2NIIN4 + 2 H2O
Yhtälön mukaan 2 moolia H: ta+ rikkihapon ionit (2 ekvivalenttia) reagoivat natriumhydroksidin (NaOH) kanssa natriumsulfaatin (Na2NIIN4) ja vettä. Käyttämällä yhtälöä:
N = molaarisuus x ekvivalentteja
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Älä sekoita moolien määrää natriumhydroksidia ja vesi yhtälössä. Koska sinulle on annettu hapon molaarisuus, et tarvitse lisätietoja. Ainoa mitä sinun täytyy selvittää on, kuinka monta moolia vetyioneja osallistuu reaktioon. Koska rikkihappo on vahva happo, tiedät, että se dissosioituu täysin ioneiksi.
Mahdolliset ongelmat käyttämällä N: tä keskittymiseen
Vaikka normaalisuus on hyödyllinen keskittymisyksikkö, sitä ei voida käyttää kaikissa tilanteissa, koska se arvo riippuu ekvivalenttitekijästä, joka voi muuttua kemiallisen reaktion tyypin perusteella kiinnostuksen kohde. Esimerkiksi magnesiumkloridiliuos (MgCl2) saattaa olla 1 N Mg: lle2+ ioni, mutta 2 N Cl: lle- ioni.
Vaikka N on hyvä yksikkö tietää, sitä ei käytetä niin paljon kuin molaalisuutena varsinaisessa laboratoriotyössä. Sillä on arvo happo-emäs-titrauksille, saostumisreaktioille ja redox-reaktioille. Happo-emäsreaktioissa ja saostusreaktioissa 1 / fekv on kokonaisluku. Redox-reaktioissa 1 / fekv saattaa olla murto-osa.