Raoultin laki ilmaistaan kaavalla:
Pratkaisu = ΧliuotinP0liuotin
missä
Pratkaisu on liuoksen höyrynpaine
Χliuotin on moolijae liuottimesta
P0liuotin on puhtaan liuottimen höyrynpaine
Jos liuokseen lisätään enemmän kuin yksi liuennut aine, jokainen yksittäinen liuottimen komponentti lisätään kokonaispaineeseen.
Raoultin laki on samanlainen kuin ideaalikaasulaki, paitsi jos se liittyy ratkaisun ominaisuuksiin. Ideaalikaasulaki edellyttää ideaalista käyttäytymistä, jossa erilaisten molekyylien väliset molekyylien väliset voimat ovat yhtä suuria kuin samanlaisten molekyylien väliset voimat. Raoultin laki olettaa kemiallisen liuoksen komponenttien fysikaalisten ominaisuuksien olevan samat.
Jos kahden nesteen välillä on liima- tai koheesiovoimia, tapahtuu poikkeamia Raoultin laista.
Kun höyrynpaine on alempi kuin lakia odotettiin, seurauksena on negatiivinen poikkeama. Tämä tapahtuu, kun hiukkasten väliset voimat ovat voimakkaampia kuin puhtaissa nesteissä olevien hiukkasten väliset voimat. Tämä käyttäytyminen voidaan havaita esimerkiksi kloroformin ja asetonin seoksessa. Tässä vedysidokset aiheuttavat poikkeaman. Toinen esimerkki negatiivisesta poikkeamasta on suolahapon ja veden liuoksessa.
Positiivinen poikkeama tapahtuu, kun samankaltaisten molekyylien välinen koheesio ylittää adheesion toisin kuin molekyylien välillä. Tuloksena on odotettua korkeampi höyrynpaine. Seoksen molemmat komponentit poistuvat helpommin kuin jos komponentit olisivat puhtaita. Tätä käyttäytymistä havaitaan bentseenin ja metanolin seoksissa sekä kloroformin ja etanolin seoksissa.