Strontium on kellertävänvalkoinen maa-alkalimetalli, jonka atominumero on 38 ja alkusymboli Sr. Alkuaine tunnetaan punaisten liekkien tuottamiseksi ilotulitus- ja hätälamppuissa sekä sen ydinmateriaalista löytyvälle radioaktiiviselle isotoopille pudota. Tässä on kokoelma strontium-elementtiä koskevia faktoja.
Niitä on 20 isotoopit strontiumia, 4 stabiili ja 16 epästabiili. Luonnollinen strontium on seos neljästä stabiilista isotoopista.
ominaisuudet: Strontium on kalsiumia pehmeämpi ja hajoaa voimakkaammin vedessä. Hienoksi jaettu strontiummetalli syttyy itsestään ilmassa. Strontium on hopeinen metalli, mutta se hapettuu nopeasti kellertäväksi. Koska strontium on taipuvainen hapettumiseen ja syttymiseen, se varastoidaan tyypillisesti petroliin. Strontiumsuolat väristävät vaaleanruskeat ja niitä käytetään ilotulitus ja soihdut.
käyttötarkoituksiin: Strontium-90: tä käytetään ydinvoimaloiden (SNAP) järjestelmissä. Strontiumia käytetään lasin valmistukseen väritelevisiokuvaputkien valmistukseen. Sitä käytetään myös ferriittimagneettien tuottamiseen ja sinkin puhdistamiseen. Strontiumtitanaatti on erittäin pehmeää, mutta sillä on erittäin korkea taitekerroin ja optinen dispersio, joka on suurempi kuin timantilla.
Biologinen rooli: Acantharea-ryhmään kuuluvat radiolaariset alkueläimet tekevät luurankoistaan strontiumsulfaattia. Selkärankaisilla strontium korvaa pienen määrän kalsiumia luurankoissa. Ihmisillä imeytynyt strontium kertyy pääasiassa luihin. Aikuisilla elementti kiinnittyy vain luupintoihin, kun taas se voi korvata kalsiumia kasvavien lasten luissa, mikä saattaa johtaa kasvuongelmiin. Strontiumranelaatti voi lisätä luutiheyttä ja vähentää murtumien esiintyvyyttä, mutta se lisää myös sydän- ja verisuoni-ongelmien riskiä. Paikallisesti levitetty strontium estää aistien ärsytystä. Sitä käytetään joissain hammastahnoissa herkkyyden vähentämiseksi. Vaikka stabiileilla strontium-isotoopeilla ei ole merkittävää terveysuhkaa, radioisotooppia strontium-90 pidetään vaarallisena. Stabiilien isotooppien tavoin se imeytyy luihin. Se kuitenkin käy läpi beeta-miinus-hajoamisen ja aiheuttaa siten säteilyvaaran.