Stökiometria on yksi tärkeimmistä aiheista yleisessä kemiassa. Se otetaan tyypillisesti käyttöön sen jälkeen, kun on keskusteltu atomin osista ja yksikkömuunnoksista. Vaikka se ei ole vaikeaa, monet opiskelijat syrjäyttävät monimutkaiselta kuulostavan sanan. Tästä syystä se voidaan ottaa käyttöön nimellä "joukkosuhteet".
Stökiometria on kvantitatiivisten suhteiden tai suhteiden tutkimus kahden tai useamman a: n läpi käyvän aineen välillä fyysinen muutos tai kemiallinen muutos (kemiallinen reaktio). Sana on johdettu kreikan sanoista: stoicheion (tarkoittaa "elementti") ja Metron (tarkoittaen "mittaamaan"). Stoikiometrialaskelmat koskevat useimmiten tuotteiden ja reagenssien massaa tai tilavuuksia.
Jeremias Benjaim Richter määritteli stökiometrian vuonna 1792 tiedeksi kemiallisten elementtien määrien tai massasuhteiden mittaamiseksi. Sinulle voidaan antaa kemiallinen yhtälö ja yhden reagenssin tai tuotteen massa ja sinua pyydetään määrittämään toisen reagenssin tai tuotteen määrä yhtälössä. Tai sinulle voidaan antaa reagenssien ja tuotteiden määrät ja sinua pyydetään kirjoittamaan tasapainoinen yhtälö, joka sopii matematiikkaan.
Muista, että stökiometria on massasuhteiden tutkimus. Hallitsemaan se sinun on oltava mukava yksikkömuunnoksilla ja tasapainotusyhtälöillä. Sieltä keskitytään reagenssien ja tuotteiden välisiin moolisuhteisiin kemiallisessa reaktiossa.
Koska atomit, molekyylit ja ionit reagoivat keskenään moolisuhteiden mukaan, kohtaat myös stoikiometriaongelmia, jotka pyytävät sinua tunnistamaan rajoittava reagenssi tai mikä tahansa reagenssi, jota on läsnä ylimäärin. Kun tiedät, kuinka monta moolia jokaisella reagenssilla sinulla on, vertaa tätä suhdetta suhteeseen, joka tarvitaan reaktion loppuun saattamiseksi. Rajoittava reagenssi käytettäisiin ennen toista reagenssia, kun taas ylimääräinen reagenssi olisi yksi jäljellä reaktion etenemisen jälkeen.
Koska rajoittava reagenssi määrittelee tarkalleen kuinka suuri osa jokaisesta reagenssista todella osallistuu reaktioon, käytetään stoikiometriaa teoreettisen saannon määrittämiseksi. Näin paljon tuotetta voi muodostua, jos reaktio käyttää kaikkia rajoittavia reagensseja ja etenee loppuun. Arvo määritetään käyttämällä rajoittavan reagenssin määrän ja tuotteen välistä moolisuhdetta.