Voit tehdä jäätelöä muovipussiin hauskana tiedeprojektina. Parasta on, että et tarvitse jäätelökoneet tai edes pakastimia. Tämä on hauska ja maukas ruokatieteellinen projekti, joka tutkii jäätymispisteen masennus.
tarvikkeet
- 1/4 kupillista sokeria
- 1/2 kupillista maitoa
- 1/2 kuppi kermavaahto (raskas kerma)
- 1/4 tl vanilja- tai vanilja-aromia (vanilliini)
- 1 (neljäsosa) vetoketjullinen yläreuna
- 1 (gallona) vetoketjuhuppari
- 2 kupillista jäätä
- Lämpömittari
- 1/2 - 3/4 kuppia natriumkloridia (NaCl) ruokasuolana tai kivisuolana
- Mittakupit ja lusikat
- Kupit ja lusikat herkkujen syömiseen
menettely
- Lisää 1/4 kupillista sokeria, 1/2 kupillista maitoa, 1/2 kupillista kermavaahtoa ja 1/4 tl vaniljaa kvartsi-vetoketjullinen pussi. Sulje laukku tiukasti.
- Laita 2 kupillista jäätä gallonan muovipussiin.
- Mittaa ja rekisteröi jää lämpötilan lämpömittarilla gallonalaukkuun.
- Lisää 1/2 - 3/4 kuppisuolaa (natriumkloridia) jääpussiin.
- Aseta suljettu kvartsilaukku jäätä ja suolaa olevan gallonalaukun sisään. Sulje gallona laukku tiukasti.
- Keinuta gallonalaukkua varovasti sivuilta toiselle. On parasta pitää sitä yläreunassa tai pitää käsineitä tai kangasta laukun ja kätesi välissä, koska laukku on tarpeeksi kylmä vaurioittaaksesi ihoasi.
- Jatka pussin rokkaamista 10 - 15 minuutin ajan tai kunnes kvartsi-pussin sisältö on jähmettynyt jäätelöksi.
- Avaa gallona laukku ja mittaa ja rekisteröi jää / suolaseoksen lämpötila lämpömittarilla.
- Poista nelipussi, avaa se, tarjoile sisältö kuppeihin lusikoin.
Kuinka se toimii
Jään täytyy absorboida energiaa sulaakseen, vaiheen vaihtaminen vettä kiinteästä nesteeksi. Kun käytät jäätä jäähdyttämään ainesosia jäätelöön, energia imeytyy ainesosista ja ulkoympäristöstä (kuten kädet, jos pidät jääpakkausta).
Kun lisäät suolaa, se laskee jäätymispiste jään, joten vielä enemmän energiaa on absorboitava ympäristöstä jään sulamiseksi. Tämä tekee jäästä aiempaa kylmempää, jolloin jäätelösi jäätyy.
Ihannetapauksessa valmistaisit jäätelöäsi käyttämällä "jäätelösuolaa", joka on vain suola, jota myydään suurina kiteinä ruokasuolan pienten kiteiden sijasta. Suurempien kiteiden liukeneminen veteen jään ympärillä vie enemmän aikaa, mikä mahdollistaa jäätelön tasaisemman jäähtymisen.
Muut suolatyypit
Voisit käyttää muun tyyppistä suolaa natriumkloridin sijasta, mutta et voinut korvata suolaa sokerilla koska (a) sokeri ei liukene hyvin kylmään veteen ja (b) sokeri ei liukene useiksi hiukkasiksi, kuin ioninen materiaali kuten suola.
Yhdisteet, jotka hajoavat kahteen osaan liukeneessaan, kuten NaCl hajoaa Na: ksi+ ja Cl-, alentavat jäätymispistettä paremmin kuin aineet, jotka eivät erotu hiukkasiksi, koska lisätyt hiukkaset häiritsevät veden kykyä muodostaa kiteistä jäätä.
Mitä enemmän hiukkasia on, sitä suurempi häiriö ja sitä suurempi vaikutus hiukkasista riippuvaisiin ominaisuuksiin (kolligatiiviset ominaisuudet) kuten jäätymispisteen lasku, kiehumispisteen korotusja osmoottinen paine.
Suola saa jään absorboimaan enemmän energiaa ympäristöstä (tulee kylmemmäksi), joten vaikka se alentaa pistettä vesi jäätyy uudelleen jääksi, et voi lisätä suolaa hyvin kylmään jään ja odottaa sen jäädyttävän jäätelöäsi tai poistamaan lunta jalkakäytävä. (Veden on oltava läsnä.) Siksi NaCl: tä ei käytetä jäänpoistoon jalkakäytävillä alueilla, jotka ovat erittäin kylmiä.