Reaktantit ovat kemikaalin lähtöaineita reaktio. Reagenssit käyvät läpi a kemiallinen muutos jossa kemialliset sidokset hajoavat ja muodostetaan uusia Tuotteet.
Kemiayhtälöiden muodostaminen
Kemiallisessa yhtälössä reagenssit on lueteltu nuolen vasen puoli, kun taas tuotteet ovat oikealla puolella. Jos kemiallisessa reaktiossa on nuoli, joka osoittaa sekä vasemmalle että oikealle, niin aineet ovat molemmin puolin nuoli ovat reagensseja sekä tuotteita (reaktio etenee molempiin suuntiin samanaikaisesti). Sisään tasapainoinen kemiallinen yhtälö, kunkin alkuaineen atomien lukumäärä on sama reagensseille ja tuotteille. Termi "reagenssi" tuli ensimmäisen kerran käyttöön noin vuosina 1900-1920. Termiä "reagenssi" käytetään joskus vaihtokelpoisesti
Esimerkkejä reagensseista
Yleinen reaktio voidaan antaa yhtälöllä:
A + B → C
Tässä esimerkissä A ja B ovat reagensseja ja C on tuote. Reaktiossa ei kuitenkaan tarvitse olla useita reagensseja. Jonkin sisällä hajoamisreaktio, kuten:
C → A + B
C on reagenssi, kun taas A ja B ovat tuotteita. Voit kertoa reagensseille, koska ne ovat nuolen päässä, joka osoittaa kohti tuotteita.
H2 (vetykaasu) ja O2 (happikaasu) ovat reagensseja reaktiossa, joka muodostaa nestemäisen veden:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l).
Ilmoitus massa on säilynyt tässä yhtälössä. Sekä yhtälön reagenssi- että tuotepuolella on neljä vetyatomia ja kaksi happiatomia. Ainetila (s = kiinteä, l = nestemäinen, g = kaasu, aq = vesipitoinen) ilmoitetaan kunkin kemiallisen kaavan mukaisesti.