Kuinka tehdä valkoinen savukemian esittely

Reagoi purkki nestemäistä ja ilmeisesti tyhjä purkki savun tekemiseksi. Valkoisen savun kemian esittely on helppo suorittaa ja visuaalisesti houkutteleva.

vaikeus: Helppo

Vaadittu aika: Pöytäkirja

Suolahappo ja ammoniakki ovat vesiliuoksia. Näiden kemikaalien pitoisuudet eivät ole kriittisiä, mutta saat enemmän "savua" väkevöityillä liuoksilla, koska höyryä tulee enemmän. Ihannetapauksessa mennä ratkaisuihin, joissa on sama konsentraatio (jälleen kerran, ei kriittinen).

• Ammoniakki (NH₃)
• Suolahappo (HCI)
• 2 puhdasta lasipurkkia, molemmat samankokoisia, noin 250 ml
• Kartongin neliö, joka on riittävän suuri peittämään purkin suu

1. Kaada pieni määrä suolahappoa yhteen purkkeihin. Pyöritä sitä ympäri peittääksesi purkin ja kaada ylimääräinen takaisin astiaan. Aseta neliö pahvia purkin päälle peittääksesi sen.
2. Täytä toinen purkki ammoniakilla. Peitä se kartongin neliöllä, joka erottaa nyt kahden astian sisällön.
3. Käännä purkit ylösalaisin, niin ammoniakki on päällä ja ilmeisesti tyhjä purkki on pohjassa.
instagram viewer
4. Pidä purkit yhdessä ja vedä pahvi pois. Molempien purkkien tulisi heti täyttyä pienillä ammoniumkloridikiteillä pilvillä tai "savuilla".

Käytä hansikkaita ja suojalasit ja suorita esittely savukaapissa. Sekä ammoniakki että suolahappo voivat antaa ilkeät kemialliset palovammat. Reaktio on eksoterminen, joten odottaa tuottavan lämpöä. Kuten aina, tarkkaile turvallinen laboratoriomenetelmä.

Suolahappo on vahva happo, kun taas ammoniakki on heikko emäs. Molemmat ovat vesiliukoisia kaasuja, joita esiintyy höyryfaasissa niiden liuosten yläpuolella. Kun liuokset sekoittuvat, happo ja emäs reagoivat muodostaen klassisessa ammoniumkloridia (suolaa) ja vettä neutralointireaktio. Höyryfaasissa happo ja emäs yksinkertaisesti yhdistyvät ionisen kiinteän aineen muodostamiseksi. Kemiallinen yhtälö on:

HCI + NH₃ → NH₄cl

Ammoniumkloridikiteet ovat erittäin hienoja, joten höyry näyttää savulta. Ilmaan suspendoituneet kiteet ovat raskaampia kuin tavallinen ilma, joten reagoinut höyry kaatuu tosissaan kuin savu. Lopulta pienet kiteet asettuvat pintaan.