Kationit ja anionit ovat molemmat ioneja. Ero kationin ja anionin välillä on ioni.
Ionit ovat atomia tai molekyylit jotka ovat saaneet tai menettäneet yhden tai useamman valenssielektronit, jolloin ionille saadaan positiivinen tai negatiivinen nettovaraus. Jos kemiallisessa lajissa on enemmän protoneja kuin elektroneja, siinä on positiivinen nettovaraus. Jos elektronia on enemmän kuin protoneja, lajilla on negatiivinen varaus. Neutronien lukumäärä määrää elementin isotoopin, mutta ei vaikuta sähkövaraukseen.
Kationi vastaan Anion
kationit ovat ionit, joiden positiivinen nettovaraus on.
Kation esimerkkejä:
- Hopea: Ag+
- Hydronium: H3O+
- Ammonium: NH4+
anionit ovat ioneja, joiden netto negatiivinen varaus on.
Esimerkkejä anionista:
- Hydroksidianioni: OH-
- Oksidianioni: O2-
- Sulfaatti-anioni: SO42-
Koska heillä on vastakkaiset sähköiset maksut, kationit ja anionit houkuttelevat toisiaan. Kationit hylkivät muut kationit ja anionit hylkivät muut anionit.
Kationien ja anionien ennakointi
Joskus voit ennustaa, muodostaako atomi kationin vai anionin perustuen sen sijaintiin jaksollisessa taulukossa.
Alkalimetallit ja maa-alkalimetallit muodostavat aina kationeja. halogeenit muodostavat aina anionit. Suurin osa muista ei-metalleista muodostaa tyypillisesti anioneja (esim. Happi, typpi, rikki), kun taas suurin osa metalleista muodostaa kationeja (esim. Rauta, kulta, elohopea).Kemiallisten kaavojen kirjoittaminen
Kun kirjoitetaan yhdisteen kaavaa, kationi luetellaan ennen anionia. Esimerkiksi NaCl: ssa natriumatomi toimii kationina, kun taas klooriatomi toimii anionina.
Kun kirjoitat kationi- tai anionisymboleja, elementtisymboli (t) luetellaan ensin. Maksu on kirjoitettu yläindeksinä kemiallisen kaavan mukaisesti.