Jaksollisen taulukon rivejä kutsutaan jaksoiksi, kun taas taulukon sarakkeita kutsutaan ryhmiksi. Elementit sama ajanjakso jakavat saman korkeimman perustilan elektronienergian tason. Saman ryhmän elementeillä on sama määrä valenssielektroneja.
Venäläinen tiedemies Dmitri Mendeleev ehdotti jaksollista taulukkoa, joka on samanlainen kuin käytämme tänään vuonna 1869. Hän järjesti elementit "jaksollisen lain" mukaisesti, jolloin elementtien ominaisuudet voitiin ennustaa elementtien toistuvien samankaltaisuuksien perusteella (jaksollisuus).
Moderni jaksollinen taulukko tilaa elementtejä kasvava atominumero, joka on protonien lukumäärä elementin atomissa. Mendeleev ei tiennyt atomin osista, joten hän käytti seuraavaa parasta - atomipaino.
Vaikka jokaisessa atomissa on enemmän elektroneja siirtyessäsi vasemmalta oikealle jaksollisen taulukon poikki, atomisäde pienenee. Syynä on, että lisäät myös enemmän protoneja, jotka kohdistavat voimakkaamman houkuttelevan voiman elektroneihin, vetämällä niitä pieneen lähemmäksi. Ionisäde myös pienenee, vaikka ei samasta syystä.
Metallien ja ei-metallien erottamiseksi toisistaan on useita tapoja. epämetalliatomeja ei ole metallinen ulkonäkö. Toisin kuin metallit, niillä on tyypillisesti matalammat sulamis- ja kiehumispisteet ja ne eivät yleensä johda lämpöä tai sähköä kovinkaan hyvin.
Noin 75% jaksollisen taulun elementit ovat metalleja. Ainoat ryhmät, jotka eivät ole metalleja, ovat jalokaasut, halogeenit ja ryhmä, jota tosiasiallisesti kutsutaan ei-metalleiksi.
Jos lopetat miettiä sitä, pienin atomi on se, jolla on pienin protonimäärä. Tämä on vety, joka sijaitsee jaksotaulukon vasemmassa yläreunassa. Vety on erityisen pieni, koska yleisimmällä isotoopilla ei ole neutronia, plus se menettää helposti elektroninsa.
Jotta atomilla olisi korkea elektronien affiniteetti, sen on pystyttävä vastaanottamaan elektroneja. maa-alkalimetallit (kuten kalsium ja magnesium) ovat täyttäneet alakuoret, joten ne ovat vakaita. Jos jotain, alkalimaat mieluummin menettää elektronit ja esiintyvät kationina.
Joten, koska kationeja muodostavien alkaalisten maametallien kaltaisilla elementeillä on matala elektroniaffiniteetti, sen pitäisi olla järkevää teille elementeille, jotka muodostavat anioneja, taipumusta kohti suurta elektroniaffiniteettia. halogeenit (esimerkiksi jodilla, kloorilla) on korkea elektroniaffiniteetti ja myös korkea elektronegatiivisuus.