anioni on ioni sillä on negatiivinen varaus. Tässä on taulukko, jossa luetellaan yleiset anionit ja niiden kaavat:
Taulukko tavallisista anioneista
| Yksinkertaiset anionit | Kaava |
| Hydride | H- |
| Oksidi | O2- |
| fluoridi | F- |
| Sulfidi | S2- |
| Kloridi | cl- |
| nitridi | N3- |
| Bromidi | br- |
| jodidi | minä- |
| oksoanioneilla | Kaava |
| arsenate | Aso43- |
| Fosfaatti | PO43- |
| Arseniitti | Aso33- |
| Vetyfosfaatti | HKO42- |
| Vetyfosfaatti | H2PO4- |
| Sulfaatti | NIIN42- |
| Nitraatti | EI3- |
| Rikasulfaatti | HSO4- |
| nitriitti | EI2- |
| tiosulfaatti | S2O32- |
| Sulfiitti | NIIN32- |
| perkloraattia | CIO4- |
| jodaatti | IO3- |
| kloraatti | CIO3- |
| bromaatin | BrO3- |
| kloriitin | CIO2- |
| hypokloriitti | OCI- |
| hypobromiittiliuos | OBR- |
| karbonaatti | CO32- |
| Chromate | CrO42- |
| Vetykarbonaatti tai bikarbonaatti | HCO3- |
| dichromate | op2O72- |
| Orgaanisten happojen anionit | Kaava |
| Asetaatti | CH3KUJERTAA- |
| formaatti | HCOO- |
| Muut anionit | Kaava |
| syanidi | CN- |
| amidi | NH2- |
| syanaatti | OCN- |
| peroksidi | O22- |
| tiosyanaatti | SCN- |
| oksalaatti | C2O42- |
| hydroksidi | VAI NIIN- |
| permanganaatin | MnO4- |
Suolakaavojen kirjoittaminen
suolat ovat yhdisteitä, jotka koostuvat kationit sitoutunut anioneihin. Tuloksena olevalla yhdisteellä on neutraali sähkövaraus. Esimerkiksi ruokasuola tai natriumkloridi koostuu Na: sta
+ kationi, joka on sitoutunut Cl: iin- anioni NaCl: n muodostamiseksi. Suolat ovat hygroskooppinen, tai yleensä poimia vettä. Tätä vettä kutsutaan hydraatiövedeksi. Sopimuksen mukaan kationinimi ja kaava luetellaan ennen anionin nimeä ja kaavaa. Toisin sanoen kirjoita kationi vasemmalle ja anioni oikealle.Suolan kaava on:
(Kationi)m(Anioni)n· (#) H2O
missä H2O jätetään pois, jos # on nolla, m on anionin hapetustila ja n on anionin hapetustila. Jos m tai n on 1, niin kaavaan ei kirjoiteta alaindeksiä.
Suolan nimi annetaan:
(kationi) (anioni) (etuliite) (hydraatti)
jossa hydraatti jätetään pois, jos vettä ei ole.
Etuliitteet osoittavat vesimolekyylien lukumäärän tai niitä voidaan käyttää kationin ja anioninimien edessä tapauksissa, joissa kationilla (yleensä) voi olla useita hapetustiloja. Yleisiä etuliitteitä ovat:
| Määrä | Etuliite |
| 1 | mono |
| 2 | di |
| 3 | tri |
| 4 | tetra |
| 5 | penta |
| 6 | hexa |
| 7 | hepta |
| 8 | okta |
| 9 | Nona |
| 10 | deka |
| 11 | undeka |
Esimerkiksi yhdiste strontiumkloridi koostuu kationista Sr2+ yhdistettynä anioniin Cl-. Se on kirjoitettu SrCl2.
Kun kationi ja / tai anioni on a polyatominen ioni, sulkuja voidaan käyttää ionien atomien ryhmittelemiseen yhteen kaavan kirjoittamiseksi. Esimerkiksi suolaammoniumsulfaatti koostuu kationista NH4+ ja sulfaatti-anioni SO42-. Suolan kaava kirjoitetaan (NH4)2NIIN4. Yhdiste kalsiumfosfaatti koostuu kalsiumkationista Ca2+ anionin kanssa PO43- ja on kirjoitettu nimellä Ca3(PO4)2.
Esimerkki kaavasta, joka sisältää hydraattivettä, on kaava kupari (II) sulfaattipentahydraatti. Huomaa, että suolan nimi sisältää kuparin hapetustilan. Tämä on yleistä käsitellessään minkä tahansa siirtymämetallin tai harvinaisen maametallin. Kaava on kirjoitettu nimellä CuSO4· 5H2O.
Binaaristen epäorgaanisten yhdisteiden kaavat
Kationien ja anionien yhdistäminen binaariksi epäorgaaniset yhdisteet on yksinkertainen. Samoja etuliitteitä käytetään osoittamaan kationi- tai anioniatomien määrät. Esimerkkejä ovat veden nimi, H2O, joka on vetymonoksidi, ja NO: n nimi, joka on typpidioksidi.
Kationit ja anionit orgaanisissa yhdisteissä
nimeämistä koskevat säännöt ja orgaanisten yhdisteiden kaavojen kirjoittaminen ovat monimutkaisempia. Yleensä nimi noudattaa sääntöä:
(ryhmäetuliitteet) (pisin hiiliketjun etuliite) (suurin juurisidos) (tärkein ryhmäliite)