Jaksotaulukon oikea sarake sisältää seitsemän elementtiä, jotka tunnetaan nimellä inertti tai jalokaasut. Tutustu jalokaasuelementtien ominaisuuksiin.
Avainasemassa olevat tuotteet: jalokaasun ominaisuudet
- Jalokaasut ovat ryhmää 18 jaksollisessa taulukossa, joka on elementtien sarake taulukon oikealla puolella.
- Jalokaasuelementtejä on seitsemän: helium, neon, argon, krypton, ksenoni, radoni ja oganesson.
- Jalokaasut ovat vähiten reaktiivisia kemiallisia alkuaineita. Ne ovat melkein inerttejä, koska atomilla on täydellinen valenssielektronikuori, vain vähän taipumusta hyväksyä tai luovuttaa elektroneja kemiallisten sidosten muodostamiseksi.
Jakaasujen sijainti ja luettelo jaksollisessa taulukossa
Jalokaasut, tunnetaan myös nimellä inertit kaasut tai harvinaiset kaasut, sijaitsevat ryhmässä VIII tai kansainvälisen puhtaan ja sovelletun kemian liitossa (IUPAC) jaksollinen taulukko. Tämä on jaksotaulukon oikean reunan reunassa oleva elementtien sarake. Tämä ryhmä on ei-metallien osajoukko. Yhdessä elementtejä kutsutaan myös heliumryhmäksi tai neonryhmäksi. jalokaasut ovat:
- Helium (He)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Krypton (Kr)
- Ksenon (Xe)
- Radoni (Rn)
- Oganesson (Og)
Oganessonia lukuun ottamatta kaikki nämä elementit ovat kaasuja normaalissa lämpötilassa ja paineessa. Oganessonista ei ole tuotettu tarpeeksi atomeja tietääkseen sen vaiheen tietyille, mutta useimmat tutkijat ennustavat, että se on nestemäinen tai kiinteä.
Sekä radoni että oganessoni koostuvat vain radioaktiivisista isotoopeista.
Jalokaasun ominaisuudet
Jalokaasut ovat suhteellisen reagoimattomia. Itse asiassa ne ovat vähiten reaktiivisia elementtejä jaksotaulukossa. Tämä johtuu siitä, että heillä on täydellinen valenssikuori. Heillä on vähän taipumusta saada tai menettää elektroneja. Vuonna 1898 Hugo Erdmann loi lauseen "jalokaasu"heijastamaan näiden elementtien heikkoa reaktiivisuutta, samalla tavalla kuin jalometallit ovat vähemmän reaktiivisia kuin muut metallit. Jalokaasuilla on korkea ionisaatioenergia ja vähäinen elektronegatiivisuus. Jalokaasuilla on alhaiset kiehumispisteet ja ne ovat kaikki kaasuja huoneenlämpötilassa.
Yhteenveto yhteisistä ominaisuuksista
- Melko reagoimaton
- Täydellinen ulompi elektroni- tai valenssikuori (hapetusluku = 0)
- Korkeat ionisaatioenergiat
- Erittäin heikko elektronegatiivisuus
- Matalat kiehumispisteet (kaikki monatomiset kaasut huoneenlämpötilassa)
- Ei väriä, hajua tai makua tavanomaisissa olosuhteissa (mutta voi muodostaa värillisiä nesteitä ja kiinteitä aineita)
- Ei syttyvä
- Matalassa paineessa ne johtavat sähköä ja fluoresoivat
Jalokaasujen käyttö
Jalokaasuja käytetään inerttien atmosfäärien muodostamiseen, tyypillisesti kaarihitsaukseen, näytteiden suojaamiseksi ja kemiallisten reaktioiden estämiseksi. Elementtejä käytetään lampuissa, kuten neonvaloissa ja krypton-ajovalaisimissa, ja lasereissa. Heliumia käytetään ilmapalloissa, syvänmeren sukellusilmasäiliöissä ja suprajohtavien magneettien jäähdyttämiseksi.
Väärinkäsitykset jalokaasuista
Vaikka jalokaasuja on kutsuttu harvinaisiksi kaasuiksi, ne eivät ole erityisen harvinaisia maan päällä tai maailmankaikkeudessa. Itse asiassa, argon on 3. tai 4. eniten runsas kaasu ilmakehässä (1,3 painoprosenttia tai 0,94 tilavuusprosenttia), kun taas neoni, kryptoni, helium ja ksenoni ovat merkittäviä hivenaineita.
Kauan aikaa monet ihmiset uskoivat jalokaasujen olevan täysin reagoimattomia eikä kykene muodostamaan kemiallisia yhdisteitä. Vaikka nämä elementit eivät muodosta yhdisteitä helposti, on löydetty esimerkkejä molekyyleistä, jotka sisältävät ksenonia, kryptonia ja radonia. Korkeassa paineessa jopa helium, neoni ja argon osallistuvat kemiallisiin reaktioihin.
Jalokaasujen lähteet
Neonia, argonia, kryptonia ja ksenonia on kaikki ilmassa ja ne saadaan nesteyttämällä ja suorittamalla jakotislaus. Tärkein heliumin lähde on maakaasun kryogeeninen erotus. Radonia, radioaktiivista jalokaasua, tuotetaan raskaampien elementtien, kuten radium, torium ja uraani, radioaktiivisesta hajoamisesta. Elementti 118 on ihmisen aiheuttama radioaktiivinen elementti, joka tuotetaan lyömällä kohteeseen kiihtyneillä hiukkasilla. Jatkossa voidaan löytää jalokaasujen ulkopuolisia lähteitä. Erityisesti heliumia on runsaammin suuremmilla planeetoilla kuin se on maan päällä.
Lähteet
- Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementtien kemia (2. painos). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Lehmann, J (2002). "Kryptonin kemia". Koordinointikemian arvostelut. 233–234: 1–39. doi:10,1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
- Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Noble Gas Geokemia. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
- Partington, J. R. (1957). "Radonin löytö". Nature. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
- Renouf, Edward (1901). "Jalokaasut". tiede. 13 (320): 268–270.