keskittyminen on ilmaus kuinka paljon liuenneen aineen liuotetaan a liuotin kemikaalissa ratkaisu. Niitä on useita keskittymisyksiköt. Käytettävä yksikkö riippuu siitä, kuinka aiot käyttää kemiallista liuosta. Yleisimmät yksiköt ovat molaarisuus, molaarisuus, normaalisuus, massaprosentit, tilavuusprosentit ja moolijae. Tässä on vaiheittaiset ohjeet pitoisuuden laskemiseksi, esimerkkejä.
Huomaa, että oletin, että 6 gramman suolaa liukeni, ei vaikuttanut tuntuvasti liuoksen tilavuuteen. Kun valmistat molaarista liuosta, välttää tämä ongelma lisäämällä liuotinta liuottimeesi tietyn tilavuuden saavuttamiseksi.
molaalisuutena käytetään ilmaisemaan liuoksen konsentraatio, kun teet kokeita, joihin liittyy lämpötilan muutoksia tai työskentelet kolligatiivisten ominaisuuksien kanssa. Huomaa, että vesiliuoksilla huoneenlämpötilassa veden tiheys on noin 1 kg / L, joten M ja m ovat lähes samat.
Ensin määritetään kuinka monta moolia on läsnä 3 grammassa KCl. Aloita etsimällä grammojen määrä moolia kohti kaliumia ja klooria a
jaksollinen järjestelmä. Lisää ne sitten yhteen saadaksesi gramma moolia kohti KCl: lle.Ilmoitetaan tämä moolina kilogrammaa liuosta kohti. Nyt sinulla on 250 ml vettä, joka on noin 250 g vettä (olettaen, että tiheys on 1 g / ml), mutta sinulla on myös 3 grammaa liuotettua ainetta, joten liuoksen kokonaismassa on lähempänä 253 grammaa kuin 250. Kun käytetään 2 merkitsevää lukua, se on sama asia. Jos sinulla on tarkempia mittauksia, älä unohda sisällyttää liuenneen aineen massa laskelmiin!
normaalius on samanlainen kuin molaarisuus, paitsi että se ilmaisee aktiivisen liuenneen gramman määrän liuosta litraa kohti. Tämä on liuenneen aineen gramman ekvivalenttipaino litraa kohti liuosta.
esimerkki: Mikä olisi rikkihapon (M2NIIN4) vedessä?
Rikkihappo on vahva happo, joka dissosioituu täysin ioneihinsa, H+ ja niin42-, vesiliuoksessa. Tiedät, että jokaisella 1 mooli rikkihappoa on 2 moolia H + -ioneja (aktiiviset kemialliset hapot-emäsreaktiot) kemiallisen kaavan alaindeksin takia. Joten 1 M rikkihappoliuos olisi 2 N (2 normaalia) liuos.
Massaprosentti koostumus (jota kutsutaan myös massaprosentiksi tai prosentuaaliseksi koostumukseksi) on helpoin tapa ilmaista liuoksen konsentraatio, koska yksikkömuunnoksia ei tarvita. Mittaa vain liuenneen aineen ja lopullisen liuoksen massa asteikolla mittakaavan avulla ja ilmaista suhde prosentteina. Muista, että kaikkien ratkaisussa olevien komponenttien prosenttimäärien summan on oltava enintään 100%
Massaprosenttia käytetään kaikenlaisiin ratkaisuihin, mutta se on erityisen hyödyllinen käsitellessään kiintoaineiden seokset tai milloin tahansa liuoksen fysikaaliset ominaisuudet ovat tärkeämpiä kuin kemialliset ominaisuudet.
esimerkki: Seos Nichrome koostuu 75 painoprosentista nikkeliä, 12 painoprosenttia rautaa, 11 painoprosenttia kromia, 2 painoprosenttia mangaania. Jos sinulla on 250 grammaa nikromia, kuinka paljon rautaa sinulla on?
Koska pitoisuus on prosenttiosuus, tiedät, että 100 gramman näyte sisältää 12 grammaa rautaa. Voit asettaa tämän yhtälöksi ja ratkaista tuntemattoman "x":
Määrä prosenttia on liuenneen aineen tilavuus tilavuudelta liuosta. Tätä yksikköä käytetään sekoitettaessa kahden tilavuuden määrät uutta liuosta. Kun sekoitat ratkaisuja, tilavuudet eivät ole aina lisäaineita, joten tilavuusprosentti on hyvä tapa ilmaista keskittyminen. Liuotettu aine on pienemmässä määrin läsnä oleva neste, kun taas liuennut on nestettä, jota on läsnä suurempi määrä.
Laske tilavuusprosentti: liuenneen aineen tilavuus tilavuusosaa liuosta (ei liuottimen tilavuus) kerrottuna 100%
Mooliosuus tai moolijae on liuoksen yhden komponentin moolien lukumäärä jaettuna kaikkien kemiallisten lajien moolien kokonaismäärällä. Kaikkien moolijakeiden summa on yksi. Huomaa, että moolit raukeutuvat laskeessa moolijakeen, joten se on yksikköarvo. Huomaa, että jotkut ihmiset ilmaisevat moolijakeen prosentteina (ei yleisiä). Kun tämä on tehty, moolijae kerrotaan 100%.
symboli: X tai kreikkalainen kirjain chi, χ, joka kirjoitetaan usein alaindeksinä
NaCl: n moolia tarjotaan, mutta tarvitset silti vesimoolien lukumäärää, H2O. Aloita laskemalla moolien lukumäärä yhdessä grammassa vettä jaksollisen taulukon vetyä ja happea koskevilla tiedoilla: