Kun hapot ja emäkset reagoivat keskenään, ne voivat muodostaa suolan ja (yleensä) veden. Tätä kutsutaan a neutralointireaktio ja on seuraavassa muodossa:
HA + BOH → BA + H2O
Riippuen liukoisuus Suolasta se voi jäädä ionisoituneessa muodossa liuokseen tai se voi saostua liuoksesta. Neutralointireaktiot etenevät yleensä loppuun.
Neutralointireaktion käänteistä kutsutaan hydrolyysiksi. Hydrolyysireaktiossa suola reagoi veden kanssa, jolloin saadaan happo tai emäs:
BA + H2O → HA + BOH
Vahvat ja heikot hapot ja emäkset
Tarkemmin sanottuna on olemassa neljä yhdistelmää vahvoja ja heikkoja happoja ja emäksiä:
vahva happo + vahva emäs, esim. HCl + NaOH → NaCl + H2O
Kun vahvat hapot ja vahvat emäkset reagoivat, tuotteet ovat suolaa ja vettä. Happo ja emäs neutraloivat toisiaan, joten liuos on neutraali (pH = 7) ja muodostuneet ionit eivät reagoi veden kanssa.
vahva happo + heikko emäs, esim. HCl + NH3 → NH4cl
Vahvan hapon ja heikon emäksen välinen reaktio tuottaa myös suolan, mutta vettä ei yleensä muodostu, koska heikot emäkset eivät yleensä ole hydroksideja. Tässä tapauksessa vesiliuotin reagoi suolan kationin kanssa uudistamaan
heikko pohja. Esimerkiksi:HCI (vesipitoinen) + NH3 (aq) = NH4+ (aq) + Cl- sillä aikaa
NH4- (aq) + H20 - NH3 (aq) + H3O+ (Aq)
heikko happo + vahva emäs, esim. HClO + NaOH → NaClO + H2O
Kun heikko happo reagoi a vahva perusta tuloksena oleva ratkaisu on emäksinen. Suola hydrolysoidaan hapon muodostamiseksi yhdessä hydroksidionin muodostumisen kanssa hydrolysoiduista vesimolekyyleistä.
heikko happo + heikko emäs, esim. HClO + NH3 NH4CIO
Liuoksen pH, joka muodostuu reaktiolla a heikko happo heikolla emäksellä riippuu reagenssien suhteellisista vahvuuksista. Esimerkiksi, jos happamalla HClO: lla on K 3,4 x 10-8 ja emäs NH3 on Kb = 1,6 x 10-5, sitten HClO: n ja NH: n vesiliuos3 tulee olemaan perus, koska K HClO on alle K NH: sta3.