Vesiliuos on mikä tahansa ratkaisu missä vedessä (H2O) on liuotin. Jonkin sisällä kemiallinen yhtälö, symboli (aq) seuraa lajinimeä osoittamaan, että se on vesiliuoksessa. Esimerkiksi suolan liuottamisella veteen on kemiallinen reaktio:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(Aq)
Vaikka vettä kutsutaan usein yleinen liuotin, se liuottaa vain aineita, jotka ovat luonteeltaan hydrofiilisiä. Esimerkkejä hydrofiiliset molekyylit sisältävät hapot, emäkset ja monet suolat. Aineet, jotka ovat hydrofobisia, eivät liukene hyvin veteen, eivätkä yleensä muodosta vesipitoisia liuoksia. Esimerkkejä ovat monet orgaaniset molekyylit, mukaan lukien rasvat ja öljyt.
Kun elektrolyytit - kuten NaCl ja KCl - liukenevat veteen, ionit antavat liuoksen johtaa sähköä. Mikään ei elektrolyytti kuten sokeri liukene myös veteen, mutta molekyyli pysyy ehjänä eikä liuos ole johtava.
Vesiliuoksen esimerkit
Koola-, suolavesi-, sade-, happoliuokset, emäs- ja suolaliuokset ovat esimerkkejä vesiliuoksista.
Esimerkkejä liuoksista, jotka eivät ole vesipitoisia liuoksia, ovat nesteet, jotka eivät sisällä vettä. Kasviöljy, tolueeni, asetoni, hiilitetrakloridi ja näitä liuottimia käyttämällä tehdyt liuokset eivät ole vesiliuoksia. Samoin, jos seos sisältää vettä, mutta mikään liukoinen aine ei liukene veteen liuottimena, vesiliuosta ei muodostu. Esimerkiksi hiekan ja veden sekoittaminen ei tuota vesiliuosta.