Tämä esimerkillinen ongelma osoittaa kuinka löytää haje reaktion vakio molaarinen entropia tiedot reagenssit ja Tuotteet. Entropia lasketaan entropian tason muutoksena ennen ja jälkeen kemiallisen reaktion. Pohjimmiltaan se heijastaa sitä, onko häiriön tai satunnaisuuden määrä järjestelmässä kasvanut vai vähentynyt reaktion seurauksena.
(Huomaa, että tämäntyyppisissä ongelmissa sinulle joko annetaan reagenssien ja tuotteiden molaarisen entropian arvot tai sinun on etsittävä niitä taulukosta.)
Ratkaisu
Reaktion standardin molaarisen entropian muutos voidaan löytää tuotteiden molaaristen entropioiden summan ja reagoivien aineiden molaaristen entropioiden summan erotuksella.
AS °reaktio = ΣnpS °Tuotteet - .nRS °reagenssit
AS °reaktio = (4 S °EI + 6 °H2O) - (4 ° CNH3 + 5 °O2)
AS °reaktio = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
AS °reaktio = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
AS °reaktio = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
AS °reaktio = 181 J / K · mol
Voimme tarkistaa työmme käyttämällä vuonna 2006 käyttöön otettuja tekniikoita tämä esimerkki ongelma. Reaktio sisältää kaikki kaasut ja moolien lukumäärä Tuotteiden määrä on suurempi kuin reagenssien moolimäärä, joten entropian odotetun muutoksen tulisi olla positiivinen.