Ihanteellinen kaasulaki on tärkeä käsite kemiassa. Sitä voidaan käyttää ennustamaan todellisten kaasujen käyttäytymistä muissa tilanteissa kuin matalissa lämpötiloissa tai korkeissa paineissa. Tämä kymmenen kokoelma kemian testikysymykset käsittelee ihanteellinen kaasu lait.
Hyödyllistä tietoa:
at STP: paine = 1 atm = 700 mm Hg, lämpötila = 0 ° C = 273 K
STP: ssä: yksi mooli kaasua vie 22,4 litraa
R = ihanteellinen kaasuvakio = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Vastaukset näkyvät testin lopussa.
Jos lisätaan vielä 8 moolia kaasua vakiopaineessa ja lämpötilassa, mikä on pallo lopullinen tilavuus?
Heliumin ja neonikaasujen seosta pidetään säiliössä 1,2 ilmakehän paineessa. Mikäli seos sisältää kaksi kertaa niin paljon heliumiatomeja kuin neoniatomeja, mikä on heliumin osittainen paine?
4 moolia typpikaasua rajoitetaan 6,0 litran astiaan lämpötilassa 177 ° C ja 12,0 atm. Mikäli astian annetaan laajentua isotermisesti arvoon 36,0 L, mikä olisi lopullinen paine?
60,0 litran kloorikaasusäiliö 27 ° C: n lämpötilassa ja 125 atm: ssä aiheuttaa vuodon. Kun vuoto havaittiin, paine laskettiin 50 atm: iin. Kuinka monta moolia kloorikaasua pääsi?