Tämä esimerkki ongelma osoittaa, kuinka löytää energiamuutos, joka vastaa muutosta energiatasojen välillä Bohrin atomi. Bohr-mallin mukaan atomi koostuu pienestä positiivisesti varautuneesta ytimestä, jota kiertävät negatiivisesti varautuneet elektronit. Elektronin kiertoradan energia määräytyy kiertoradan koon mukaan, ja pienin energia löytyy pienimmästä, sisimmästä kiertoradalta. Kun elektroni siirtyy kiertoradalta toiselle, energia imeytyy tai vapautuu. Rydbergin kaava käytetään atomienergian muutoksen löytämiseen. Useimmat Bohrin atomi-ongelmat käsittelevät vetyä, koska se on yksinkertaisin atomi ja helpoin käyttää laskelmissa.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / s
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / s x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
Fi = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10 - 19 J
Fi = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
AE = En = 3 - En = 1
AE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J