Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka ionisen kiinteän aineen liukoisuus veteen määritetään aineesta liukoisuus tuote.
Ongelma
- Hopeakloridin (AgCl) liukoisuustuote on 1,6 x 10-10 lämpötilassa 25 ° C.
- Bariumfluoridin (BaF2) on 2 x 10-6 lämpötilassa 25 ° C.
Laske molempien yhdisteiden liukoisuus.
ratkaisut
Avain liukoisuusongelmien ratkaisemiseen on asettaa dissosiaatioreaktiot oikein ja määritellä liukoisuus. Liukoisuus On reagenssin määrä joita käytetään liuoksen kyllästämiseen tai tasapainon saavuttamiseen dissosiaatioreaktio.
AgCl
AgCl: n dissosiaatioreaktio vedessä on:
AgCl (t) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Aq)
Tätä reaktiota varten jokainen liuennut AgCl-mooli tuottaa 1 moolia molempia Ag: tä+ ja Cl-. Liukoisuus olisi tällöin yhtä suuri kuin Ag- tai Cl-ionien konsentraatio.
liukoisuus = [Ag+] = [Cl-]
Muista tämä liukoisuustuotteen kaava näiden pitoisuuksien löytämiseksi:
Ksp = [A]C[B]d
Joten reaktiolle AB ↔ cA + dB:
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Koska [Ag+] = [Cl-]:
Ksp = [Ag+]2 = 1,6 x 10-10
[Ag+] = (1,6 x 10-10)½
[Ag+] = 1,26 x 10-5 M
AgCl: n liukoisuus = [Ag+]
AgCl: n liukoisuus = 1,26 x 10-5 M
BaF2
BaF: n dissosiaatioreaktio2 vedessä on:
BaF2 (t) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (Aq)
Liukoisuus on yhtä suuri kuin Ba-ionien konsentraatio liuoksessa. Jokaiselle Ba: n moolille+ muodostuneita ioneja, 2 moolia F: tä- ioneja tuotetaan, siksi:
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = [Ba+] (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
2 x 10-6 = 4 [Ba+]3
[Ba+]3 = ¼ (2 x 10-6)
[Ba+]3 = 5 x 10-7
[Ba+] = (5 x 10-7)1/3
[Ba+] = 7,94 x 10-3 M
BaF: n liukoisuus2 = [Ba+]
BaF: n liukoisuus2 = 7,94 x 10-3 M
vastaukset
- Hopeakloridin, AgCl, liukoisuus on 1,26 x 10-5 M 25 ° C: ssa.
- Bariumfluoridin liukoisuus, BaF2, on 3,14 x 10-3 M 25 ° C: ssa.