Kemiassa sanayhtälö on a kemiallinen reaktio ilmaistaan sanoina eikä kemialliset kaavat. Sanayhtälön tulisi ilmoittaa reagenssit (lähtöaineet), tuotteet (loppumateriaalit) ja reaktion suunta muodossa, jota voidaan käyttää kemiallinen yhtälö.
Joitakin avainsanoja on tarkkailtava, kun luet tai kirjoitat sanayhtälöä. Sanat "ja" tai "plus" tarkoittavat yhtä ja toista kemikaalia ovat reagensseja tai tuotteita. Lause "saatetaan reagoimaan" tarkoittaa, että kemikaalit ovat reagenssit. Jos sanot "muodot", "tekee" tai "tuottaa", se tarkoittaa seuraavia aineita olevan tuotteita.
Kun kirjoitat kemiallisen yhtälön sanayhtälöstä, reagenssit kulkevat aina yhtälön vasemmalla puolella, kun taas reagenssit ovat oikealla puolella. Tämä on totta, vaikka tuotteet olisi lueteltu ennen reagensseja sanayhtälössä.
Tärkeimmät otettavissa olevat sanat: yhtälöt
- Sanayhtälö on kemiallisen reaktion tai matemaattisen yhtälön ilmaisu, joka käyttää sanoja, ei kirjaimia, numeroita ja operaattoreita.
- Kemiassa sanayhtälö osoittaa kemiallisen reaktion tapahtumien järjestyksen. Moolien ja reagenssityyppien lukumäärä tuottaa moolien ja tuotetyyppien lukumäärän.
- Sanayhtälöt auttavat kemian oppimisessa, koska ne vahvistavat kemiallisen reaktion tai yhtälön kirjoittamiseen liittyvää ajatteluprosessia.
Esimerkkejä sanayhtälöstä
Kemiallinen reaktio 2H2(g) + O2(g) → 2H2O (g) ilmaistaan:
vety kaasu + happea kaasua → höyry
Sanayhtälönä tai "Vety ja happi reagoivat muodostaen vettä" tai "Vesi valmistetaan reagoimalla vety ja happi".
Vaikka sanayhtälö ei yleensä sisällä lukuja tai symboleja (esimerkki: Et sanoisi: "Kaksi H-kahta ja yksi O-kaksi tekee kahdesta H: sta kaksi", Joskus on tarpeen käyttää numeroa reagenssin hapetustilan ilmoittamiseen, jotta kemiallisen yhtälön kirjoittanut henkilö voi tehdä sen oikein. Tämä koskee enimmäkseen siirtymämetalleja, joilla voi olla useita hapetustiloja.
Esimerkiksi kuparin ja hapen välisessä reaktiossa kuparioksidin muodostamiseksi kuparioksidin ja kaavan kemiallinen kaava osallistuvien kupari - ja happiatomien lukumäärä riippuu siitä, osallistuuko kupari (I) vai kupari (II) reaktio. Tässä tapauksessa olisi hienoa sanoa:
kupari + happi → kupari (II) oksidi
tai
Kupari reagoi hapen kanssa tuottaen kuparidioksidia.
Reaktion (epätasapainoinen) kemiallinen yhtälö alkaa seuraavasti:
Cu + O2 → CuO
Yhtälön tasapainottaminen tuottaa:
2Cu + O2 → 2CuO
Saadaan erilainen yhtälö ja tuotekaava kuparia (I) käyttämällä:
Cu + O2 → Cu2O
4Cu + O2 → 2Cu2O
Muita esimerkkejä sanareaktioista ovat:
- Kloorikaasu reagoi metaanin ja hiilitetrakloridin kanssa vetykloridin tuottamiseksi.
- Natriumoksidin lisääminen veteen tuottaa natriumhydroksidia.
- Jodikiteet ja kloorikaasu reagoivat muodostaen kiinteän rauta- ja hiilidioksidikaasun.
- Sinkki ja kaksi lyijytitraattia tekevät sinkinitraatista ja lyijymetallista.
mikä tarkoittaa: Zn + Pb (NO3)2 → Zn (EI3)2 + Pb
Miksi käyttää sanayhtälöitä?
Kun opit yleistä kemiaa, työyhtälöitä käytetään reagoivien aineiden käsitteiden, tuotteiden, reaktioiden suunnan esittelemiseen ja kielen tarkkuuden ymmärtämiseen. Ne saattavat vaikuttaa ärsyttäviltä, mutta ovat hyvä johdanto kemian kurssien edellyttämiin ajatusprosesseihin. Missä tahansa kemiallisessa reaktiossa sinun on kyettävä tunnistamaan kemialliset lajit, jotka reagoivat keskenään, ja mitä ne tekevät.
Sanayhtälöt muissa tieteissä
Kemia ei ole ainoa tiede, jossa käytetään yhtälöitä. Fysikaaliset yhtälöt ja matemaattiset yhtälöt voidaan myös ilmaista sanoin. Yleensä näissä yhtälöissä kaksi lauseketta asetetaan samanarvoisiksi. Jos esimerkiksi "pakottaa equals massa kerrottuna kiihdytyksellä ", niin annat sanayhtälön kaavalle F = m * a. Muina aikoina yhtälön toinen puoli voi olla pienempi kuin (), pienempi tai yhtä suuri tai suurempi tai yhtä suuri kuin yhtälön toinen puoli. Summaaminen, vähentäminen, kertolasku, jakaminen, lokit, neliöjuuret, integraalit ja muut operaatiot voidaan ilmaista sanayhtälöinä. Kuitenkin monimutkaisia yhtälöitä, jotka sisältävät suluja operaatiojärjestyksen kuvaamiseksi, on erittäin vaikea ymmärtää sananayhtälöinä.
Lähde
- Brady, James E.; Senese, Frederick; Jespersen, Neil D. (14. joulukuuta 2007). Kemia: Aine ja sen muutokset. John Wiley & Sons. ISBN 9780470120941.