Magnesium tosiasiat (Mg tai atominumero 12)

Magnesium on elementti, joka on välttämätöntä ihmisen ravinnolle. Tällä maa-alkalimetallilla on atominumero 12 ja elementtisymboli Mg. Puhdas elementti on hopeanvärinen metalli, mutta se tahraa ilmassa antaen sille tylsän ilmeen.

Atominumero: 12

Symboli: mg

Atomipaino: 24.305

Löytö: Black 1775 on tunnustanut sen elementiksi; Eristänyt Sir Humphrey Davy 1808 (Englanti). Magnesium otettiin käyttöön ensin magnesiumsulfaatina tai Epsom-suolana. Tarinan mukaan vuonna 1618 maanviljelijä Epsomissa, Englannissa, ei saanut karjaa juotavaa katkeramakuisella vedellä olevasta kaivosta, mutta vesi näytti parantavan iho-olosuhteita. Vedessä oleva aine (magnesiumsulfaatti) tuli tunnetuksi Epsom-suoloina.

Elektronikonfiguraatio: [Ne] 3s²

Sanan alkuperä:Magnesia, alue Thessaliassa, Kreikassa (Davy ehdotti alun perin nimeä magnium.)

ominaisuudet: Magnesiumin sulamispiste on 648,8 ° C, kiehumispiste 1090 ° C, ominaispaino 1,738 (20 ° C) ja

käyttötarkoituksiin: Magnesiota käytetään pyroteknisiä ja sytytyslaitteet. Seos seostetaan muiden metallien kanssa, jotta ne olisivat kevyempiä ja helpommin hitsattavia, ja niitä voidaan käyttää ilmailuteollisuudessa. Magnesiumia lisätään moniin ponneaineisiin. Sitä käytetään pelkistysaineena uraanin ja muiden suoloistaan ​​puhdistettujen metallien valmistuksessa. Magnesiittia käytetään tulenkestävissä tiloissa. Magnesiumhydroksidia (magnesiummaito), sulfaattia (Epsom-suoloja), kloridia ja sitraattia käytetään lääketieteessä. Orgaanisilla magnesiumyhdisteillä on monia käyttötarkoituksia. Magnesium on välttämätöntä kasvien ja eläinten ravinnoissa. Klorofylli on magnesiumkeskeinen porfyriini.

Biologinen rooli: Kaikki tunnetut elävät solut tarvitsevat magnesiumia nukleiinihappokemiaan. Ihmisillä yli 300 entsyymiä käyttää magnesiumia katalysaattorina. Elintarvikkeita, joissa on runsaasti magnesiumia, ovat pähkinät, viljat, kaakaopavut, vihreät lehtivihannekset ja eräät mausteet. Keskimääräinen aikuisen ihmisen elimistö sisältää 22 - 26 grammaa magnesiumia, pääasiassa luurankoissa ja luustoissa. Magnesiumvaja (hypomagnesemia) on yleistä ja sitä esiintyy 2,5-15% väestöstä. Syitä ovat alhainen kalsiumin kulutus, antasidihoito ja munuaisten tai maha-suolikanavan menetykset. Krooninen magnesiumin puute liittyy verenpaineeseen, tyypin 2 diabetekseen ja metaboliseen oireyhtymään.

Lähteet: Magnesium on kahdeksas eniten runsas elementti maankuoressa. Vaikka sitä ei löydy luonnosta, se on saatavana mineraaleina, mukaan lukien magnesiitti ja dolomiitti. Metalli voidaan saada elektrolyysillä suolaliuoksista ja merivedestä johdettua sulatettua magnesiumkloridia.

Atomipaino: 24.305

Alkuaineluokitus:Maa-alkalimetalli

isotoopit: Magnesiumilla on 21 tunnettua isotooppia Mg-20 - Mg-40. Magnesiumilla on 3 stabiilia isotooppia: Mg-24, Mg-25 ja Mg-26.

Tiheys (g / cm3): 1.738

Ulkomuoto: kevyt, muovattava, hopeanvalkoinen metalli

Atomisäde (Pm): 160

Atomimäärät (Cc / mol): 14.0

Kovalenttinen säde (Pm): 136

Ionic Säde: 66 (+ 2e)

Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 1.025

Sulamislämpö (KJ / mol): 9.20

Haihtumislämpö (kJ / mol): 131.8

Debye-lämpötila (K): 318.00

Pauling-negatiivisuusluku: 1.31

Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 737.3

Hapetustilat: 2

Hilan rakenne:Kuusikulmainen

Hilan vakio (Å): 3.210

Lattice C / A -suhde: 1.624

CAS-rekisterinumero: 7439-95-4

Magnesiumtrivia:

• Humphrey Davy nimitti magnesiumin alun perin nimellä 'magnium' sen jälkeen, kun se oli eristetty magnesiumsisäosasta, joka tunnetaan nykyään magnesiumoksidina.
• 1915 Kemian Nobel-palkinto palkittiin Richard Willstätterille työstä klorofyllin kanssa ja magnesiumin tunnistaminen oli keskusatomi sen rakenteessa.
• Epsom-suola on magnesiumyhdiste, magnesium sulfaatti (MgSO₄).
• Magnesium on 10^th useimmat runsas osa ihmiskehossa.
• Magnesio palaa puhtaassa typpikaasussa ja puhtaassa hiilidioksidikaasussa.
• Magnesium on viides yleisin merivedessä esiintyvä alkuaine.

• Emsley, John (2011). Luonnon rakennuspalikat: A-Z-opas elementteihin. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementtien kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elementit, vuonna Kemian ja fysiikan käsikirja (81. painos). CRC-lehdistö. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., toim. (2018). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja (99. painos). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ISBN 0-8493-0464-4.

Palaa sivulle Jaksollinen järjestelmä