3 vaihetta kemiallisten yhtälöiden tasapainottamiseksi

Kemiallinen yhtälö kuvaa mitä kemikaalissa tapahtuu reaktio. Yhtälö tunnistaa reagenssit (lähtöaineet) ja Tuotteet (syntyvät aineet), osallistujien kaavat, osallistujien vaiheet (kiinteä, neste, kaasu), kemiallisen reaktion suunta ja kunkin aineen määrä. Kemialliset yhtälöt ovat tasapainossa massaa ja varausta varten, eli atomien lukumäärä ja tyyppi nuolen vasemmalla puolella on sama kuin atomityyppien lukumäärä nuolen oikealla puolella. Kaavan vasemmalla puolella oleva kokonais sähkövaraus on sama kuin yhtälön oikealla puolella oleva kokonaisvaraus. Alussa on tärkeää oppia ensin kuinka tasapainottaa yhtälöitä massaa varten.

Tasapainotus a kemiallinen yhtälö "Matemaattinen suhde" tarkoittaa reagenssien ja tuotteiden määrän välistä matemaattista suhdetta. Määrä ilmoitetaan grammoina tai mol.

Kirjoittaminen vaatii harjoittelua tasapainotetut yhtälöt. Prosessissa on olennaisesti kolme vaihetta.

1) Kirjoita epätasapainoinen yhtälö.

• Kemialliset kaavat reaktanttien lukumäärä on lueteltu yhtälön vasemmalla puolella.
instagram viewer
• Tuotteet on lueteltu yhtälön oikealla puolella.
• Reagenssit ja tuotteet erotetaan toisistaan asettamalla nuoli heidän välilläan reaktion suunnan näyttämiseksi. Tasapainossa olevien reaktioiden nuolet osoittavat molemmissa suunnissa.
• Käytä yksi- ja kaksikirjaimisia elementtejä tunnistaaksesi elementit.
• Kun kirjoitat yhdistemerkkiä, kationi yhdisteessä (positiivinen varaus) luetellaan ennen anionia (negatiivinen varaus). Esimerkiksi pöytäsuola kirjoitetaan nimellä NaCl eikä ClNa.

2) Tasapaino yhtälö.

• Levitä Massan suojelulaki saadaksesi saman määrän atomia jokaisesta elementistä yhtälön molemmilla puolilla. Vihje: Aloita tasapainottamalla vain esiintyvä elementti yksi reagenssi ja tuote.
• Kun yksi elementti on tasapainotettu, jatka toisen ja toisen tasapainottamista, kunnes kaikki elementit ovat tasapainossa.
• Tasapaino kemialliset kaavat asettamalla kertoimet niiden eteen. Älä lisää alaindeksejä, koska tämä muuttaa kaavoja.

3) Ilmoita reagenssien ja tuotteiden aineolosuhteet.

• Käyttö (g) kaasumaisille aineille.
• Käyttö (t) kiinteille aineille.
• Käytä (l) nesteitä varten.
• Käytä (aq) lajeille vesiliuoksessa.
• Yleensä yhdisteen ja aineen tilan välillä ei ole tilaa.
• Kirjoittaa aineen tila seuraa heti sen kuvaaman aineen kaavaa.

Tinaoksidi kuumennetaan vetykaasulla tinametallin ja vesihöyryn muodostamiseksi. Kirjoita tasapainoinen yhtälö, joka kuvaa tätä reaktiota.

1) Kirjoita epätasapainoinen yhtälö.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Viitata Taulukko yleisistä polyatomisista ioneista ja Ioniyhdisteiden kaavat jos sinulla on vaikeuksia tuotteiden ja reagenssien kemiallisten kaavojen kirjoittamisessa.

2) Tasapaino yhtälö.

Katso yhtälö ja katso mitkä elementit eivät ole tasapainossa. Tässä tapauksessa yhtälön vasemmalla puolella on kaksi happiatomia ja vain yksi oikealla puolella. Korjaa tämä asettamalla kerroin 2 veden eteen:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2H₂O

Tämä asettaa vedyn atomia epätasapainossa. Nyt vasemmalla on kaksi vetyatomia ja oikealla neljä vetyatomia. Lisää neljä vetyatomia oikealta, lisää kerroin 2 vetykaasulle. Kerroin on luku, joka menee kemiallisen kaavan eteen. Muista, että kertoimet ovat kertoimia, joten jos kirjoitamme 2 H₂O se tarkoittaa 2x2 = 4 vetyatomia ja 2x1 = 2 happiatomia.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2H₂O

Yhtälö on nyt tasapainossa. Muista tarkistaa matematiikka! Yhtälön kummallakin puolella on 1 Sn-atomi, 2 O-atomia ja 4 H-atomia.

3) Ilmoita reagenssien ja tuotteiden fysikaaliset tilat.

Tätä varten sinun on tunnettava erilaisten yhdisteiden ominaisuudet tai sinulle on kerrottava, mitkä vaiheet ovat reaktion kemikaalien kanssa. Oksidit ovat kiinteitä aineita, vety muodostaa diatomikaasua, tina on kiinteää ainetta ja termi 'vesihöyry'osoittaa, että vesi on kaasufaasissa:

SnO₂(s) + 2H₂(g) → Sn (s) + 2H₂O (g)

Tämä on reaktion tasapainoinen yhtälö. Muista tarkistaa työsi! Muista Massan säilyttäminen vaatii, että yhtälössä on sama määrä atomia jokaisessa elementissä yhtälön molemmilla puolilla. Kerro kerroin (luku edessä) kerrottuna kunkin atomin alaindeksi (numero alkion symbolin alapuolella). Tätä yhtälöä varten yhtälön molemmat puolet sisältävät:

• 1 Sn-atomi
• 2 O-atomia
• 4 H-atomia

Jos haluat lisää harjoittelua, tarkista toinen esimerkki tasapainottaa yhtälöitä tai kokeilla työkirjoja. Jos luulet olevansa valmis, kokeile a tietokilpailu nähdäksesi pystytkö tasapainottamaan kemialliset yhtälöt.

Jonkin verran kemialliset reaktiot sisältää ioneja, joten ne on tasapainotettava sekä maksua että massaa varten. Opi tasapainottamaan ioniset yhtälöt ja redox (hapetus-pelkistys) reaktiot. Samanlaiset vaiheet ovat mukana.