Kemiassa, reaktion määrät Q kuvaa tuotteiden ja reagenssien määrät kemiallisessa reaktiossa tiettynä ajankohtana. Jos reaktio-osuutta verrataan tasapainotila, reaktion suunta voidaan tietää. Tämä esimerkki-ongelma osoittaa, kuinka voidaan käyttää reaktio-osuutta ennustamaan kemiallisen reaktion suunta kohti tasapainoa.
Ongelma:
Vety ja jodikaasu reagoivat yhdessä muodostaen vetyjodidikaasua. Tämän reaktion yhtälö on
H2(g) + I2(g) = 2HI (g)
Tasapainovakio tälle reaktiolle on 7,1 x 102 lämpötilassa 25 ° C. Jos kaasujen nykyinen pitoisuus on
[H2]0 = 0,81 M
[I2]0 = 0,44 M
[MOI]0 = 0,58 M
mihin suuntaan reaktio siirtyy tasapainon saavuttamiseksi?
Ratkaisu
Reaktion tasapainosuunnan ennustamiseksi käytetään reaktio-osuutta. Reaktiokyky Q lasketaan samalla tavalla kuin tasapainovakio K. Q käyttää sen sijaan nykyisiä tai alkuperäisiä pitoisuuksia tasapainokonsentraatioista käytetty K: n laskemiseen
Löytyneensä jälkeen reaktio-osuutta verrataan tasapainotilaan.