Muunna molaarisuus osiin miljoonaan Esimerkki-ongelmasta

Molaarisuus ja miljoonasosat (ppm) ovat kaksi mittayksikköä, joita käytetään kuvaamaan kemiallisen liuoksen konsentraatio. Yksi mooli vastaa liuenneen aineen molekyyli- tai atomismassaa. Osa miljoonassa tarkoittaa tietysti liuenneen aineen molekyylien lukumäärää miljoonassa osassa liuosta. Koska molempiin mittayksiköihin viitataan yleisesti kemiassa, on hyödyllistä ymmärtää, kuinka muuntaa yhdestä toiseen. Tämä esimerkki-ongelma osoittaa kuinka muuntaa molaarisuus miljoonasosaan.

Liuos sisältää Cu²⁺ ionit pitoisuutena 3 x 10 ^-4 M. Mikä on Cu²⁺ pitoisuus ppm?

Miljoonasosa, tai ppm, on mitata aineen määrää miljoonassa osassa liuosta.
1 ppm = 1 osa "ainetta X" / 1 x 10⁶ osien ratkaisu
1 ppm = 1 g X / 1 x 10⁶ g ratkaisu
1 ppm = 1 x 10^-6 g X / g liuosta
1 ppm = 1 μg X / g liuosta

Jos liuos on vedessä ja veden tiheys = 1 g / ml sitten
1 ppm = 1 μg X / ml liuosta

Molaarisuus käyttää moolia / L, joten ml on muutettava L: ksi
1 ppm = 1 μg X / (ml liuos) x (1 L / 1000 ml)
1 ppm = 1000 μg X / L liuos
1 ppm = 1 mg X / l liuosta

Tiedämme liuoksen molaarisuuden, joka on moolia / L. Meidän on löydettävä mg / L. Voit tehdä tämän muuntamalla moolit mg: ksi.
moolia / l Cu²⁺ = 3 x 10^-4 M

Alkaen jaksollinen järjestelmä, atomimassa of cu = 63,55 g / mol
moolia / l Cu²⁺ = (3 x 10^-4 mol x 63,55 g / mol) / L
moolia / l Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / l

Haluamme mg Cu: ta²⁺, niin
moolia / l Cu²⁺ = 1,9 x 10^-2 g / L x 1000 mg / 1 g
moolia / l Cu²⁺ = 19 mg / l
Laimeissa liuoksissa 1 ppm = 1 mg / L.
moolia / l Cu²⁺ = 19 ppm

Liuos, jonka koko on 3 x 10^-4 M-pitoisuus Cu²⁺ ionit vastaavat 19 ppm.

Voit suorittaa yksikön muuntamisen myös muulla tavalla. Muista, että laimeille liuoksille voit käyttää likiarvoa, että 1 ppm on 1 mg / L. Käytä jaksollisen taulukon atomimassoja liuenneen aineen moolimassan löytämiseksi.

Oletetaan esimerkiksi kloridi-ionien ppm-pitoisuus 0,1 M NaCl-liuoksessa.

1 M natriumkloridiliuoksella (NaCl) on moolimassa 35,45 kloridille, jonka löydät etsimällä kloorin atomismassaa jaksotaulusta ja panemalla merkille, että NaCl: a kohti on vain 1 Cl-ioni molekyyli. Natriummassa ei tule peliin, koska tarkastelemme vain kloridi-ioneja tätä ongelmaa varten. Joten, sinulla on nyt suhde:

35,45 g / mol tai 35,5 g / mol

Voit joko siirtää desimaalin tarkkuudella yhden välilyönnin yli vasemmalle tai kerrota tämä arvo kertaa 0,1 - saat gramman lukumäärän 0,1 M liuoksessa, jolloin saadaan 3,55 grammaa litrassa 0,1 M NaCl-liuosta ratkaisu.

3,55 g / l on sama kuin 3550 mg / l

Koska 1 mg / L on noin 1 ppm:

0,1 M NaCl-liuoksen pitoisuus on noin 3550 ppm Cl-ioneja.