Kemiallinen reaktio on kemiallinen muutos joka muodostaa uusia aineita. Kemiallinen reaktio voidaan esittää kemiallisella yhtälöllä, joka osoittaa kunkin atomin lukumäärän ja tyypin sekä niiden organisaation molekyylit tai ionit. kemiallinen yhtälö käyttää elementtisymboleja elementtien lyhenteenä, nuoleilla osoittaen reaktion suunnan. Tavanomainen reaktio on kirjoitettu reagenssien kanssa yhtälön vasemmalla puolella ja tuotteiden oikealla puolella. Aineiden aineen tila voidaan ilmoittaa suluissa (s) vankka, minä neste, g kaasulle, aq vesiliuos). Reaktionuoli voi kulkea vasemmalta oikealle tai voi olla kaksoisnuoli, joka osoittaa, että reagenssit kääntyvät tuotteiksi ja joillekin tuotteille tapahtuu käänteinen reaktio reagenssien uudistamiseksi.
Sillä aikaa kemialliset reaktiot sisältyy atomia, tyypillisesti vain elektronit osallistuvat kemialliset sidokset. Prosesseja, joissa on atomituma, kutsutaan ydinreaktioiksi.
Kemialliseen reaktioon osallistuvia aineita kutsutaan reagensseiksi. Muodostuneita aineita kutsutaan tuotteiksi. Tuotteilla on erilaisia ominaisuuksia kuin reagensseilla.
Tunnetaan myös: reaktio, kemiallinen muutos
Esimerkkejä kemiallisista reaktioista
Kemiallinen reaktio H2(g) +1 02(g) → H2O (l) kuvaa veden muodostumista siitä elementtejä.
Raudan ja rikin välinen reaktio rauta (II) sulfidin muodostamiseksi on toinen kemiallinen reaktio, jota edustaa kemiallinen yhtälö:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Kemiallisten reaktioiden tyypit
On lukemattomia reaktioita, mutta ne voidaan ryhmitellä neljään perusluokkaan:
Synteesireaktio
Synteesi- tai yhdistelmäreaktiossa kaksi tai useampi reagenssi yhdistyvät monimutkaisemman tuotteen muodostamiseksi. Reaktion yleinen muoto on: A + B → AB
Hajoamisreaktio
Hajoamisreaktio on synteesireaktion käänteinen. Hajoamisen yhteydessä monimutkainen reagenssi hajoaa yksinkertaisemmiksi tuotteiksi. Hajoamisreaktion yleinen muoto on: AB → A + B
Yksinkertainen korvausreaktio
Yhdessä korvauksessa tai yhden siirtymän reaktio, yksi yhdistämätön elementti korvaa toisen yhdisteessä tai vaihtaa paikkoja sen kanssa. Yhden korvausreaktion yleinen muoto on: A + BC → AC + B
Kaksinkertainen korvausreaktio
Kaksinkertaisen korvaamisen tai kaksinkertaisen syrjäytymisen reaktiossa reagenssien anionit ja kationit vaihtavat toistensa kanssa kahta toistaan muodostaen uusia yhdisteitä. Kaksinkertaisen korvausreaktion yleinen muoto on: AB + CD → AD + CB
Koska reaktioita on niin paljon, niitä on ylimääräisiä tapoja luokitella ne, mutta nämä muut luokat kuuluvat yhä neljään pääryhmään. Esimerkkejä muista reaktioluokista ovat hapetus-pelkistys (redox) reaktiot, happo-emäsreaktiot, kompleksointireaktiot ja saostusreaktiot.
Reaktionopeuteen vaikuttavat tekijät
Kemiallisen reaktion nopeuteen tai nopeuteen vaikuttavat monet tekijät, mukaan lukien:
- reagenssipitoisuus
- pinta-ala
- lämpötila
- paine
- katalyyttien läsnäolo tai puuttuminen
- valon, etenkin ultraviolettivalon läsnäolo
- aktivointienergia