Kuinka monta tyyppiä kemiallisia reaktioita on?

Kemiallisia reaktioita voidaan luokitella useammalla kuin yhdellä tavalla, joten sinua voidaan pyytää nimeämään kemiallisten reaktioiden 4, 5 tai 6 päätyyppiä. Tässä on katsaus kemiallisten reaktioiden päätyypeistä, linkkejä yksityiskohtaisiin tietoihin eri tyypeistä.

Kun pääset suoraan siihen, on miljoonia tunnettuja kemialliset reaktiot. Kuten orgaaninen kemisti tai kemian insinööri, sinun on ehkä tiedettävä yksityiskohtia erittäin erityisestä kemiallisesta reaktiotyypistä, mutta suurin osa reaktioista voidaan ryhmitellä vain muutamiin luokkiin. Ongelma on ratkaiseva kuinka monta luokkiin tämä on. Kemialliset reaktiot ryhmitellään tyypillisesti 4 pääasiallista reaktiotyyppiä, 5 reaktiotyyppiä tai 6 reaktiotyyppiä. Tässä on tavallinen luokittelu.

Kemiallisten reaktioiden neljä päätyyppiä ovat melko selkeät, mutta reaktioluokille on kuitenkin erilaisia ​​nimiä. On hyvä idea tutustua eri nimiin, jotta voit tunnistaa reaktion ja kommunikoida ihmisten kanssa, jotka ovat ehkä oppineet sen eri nimellä.

1. Synteesireaktio (tunnetaan myös suora yhdistelmäreaktio)
   Tässä reaktiossa reagenssit yhdistyvät monimutkaisemman tuotteen muodostamiseksi. Usein on kaksi tai useampia reagensseja, joissa on vain yksi tuote. Yleinen reaktio on muodossa:
   A + B → AB
2. Hajoamisreaktio (joskus kutsutaan analyysireaktio)
   Tällaisessa reaktiossa molekyyli hajoaa kahteen tai useampaan pienempään kappaleeseen. On tavallista, että on yksi reagenssi ja useita tuotteita. Yleinen kemiallinen reaktio on:
   AB → A + B
3. Yhden siirtymän reaktio (kutsutaan myös yhdeksi korvausreaktioksi tai korvausreaktio)
   Tämän tyyppisessä kemiallisessa reaktiossa yksi reagenssi-ioni muuttuu paikasta toiseen. Reaktion yleinen muoto on:
   A + BC → B + AC
4. Kaksinkertainen siirtymäreaktio (kutsutaan myös kaksinkertaiseksi korvausreaktioksi tai metateesireaktioksi)
   Tämän tyyppisessä reaktiossa sekä kationit että anionit vaihtavat paikkoja yleisen reaktion mukaan:
   AB + CD → AD + CB

Lisää vain yksi luokka: palamisreaktio. Edellä luetellut vaihtoehtoiset nimet ovat edelleen voimassa.

1. synteesireaktio
2. hajoamisreaktio
3. yhden siirtymän reaktio
4. kaksinkertainen siirtymäreaktio
5. palamisreaktio
   Palamisreaktion yleinen muoto on:
   hiilivety + happi → hiilidioksidi + vesi

Kuudes tyyppi kemiallinen reaktio on happo-emäsreaktio.

1. synteesireaktio
2. hajoamisreaktio
3. yhden siirtymän reaktio
4. kaksinkertainen siirtymäreaktio
5. palamisreaktio
6. happo-emäsreaktio

Muihin kemiallisten reaktioiden pääluokkiin kuuluvat hapetus-pelkistys (redox) reaktiot, isomerointireaktiot ja hydrolyysireaktiot.

Kun aloitat lisääntymistä yhä useamman tyyppisiin kemiallisiin reaktioihin, huomaat, että reaktio voi sopia useisiin luokkiin. Reaktio voi olla esimerkiksi sekä happo-emäsreaktio että kaksinkertainen syrjäytysreaktio.