Indium on kemiallinen elementti, jonka atominumero on 49 ja elementtisymboli In. Se on hopeanvalkoinen metalli, joka muistuttaa lähinnä tinaa. Se on kuitenkin kemiallisesti samankaltainen kuin gallium ja tallium. Alkaliummetalleja lukuun ottamatta indium on pehmein metalli.
Indiumin perustiedot
Atominumero: 49
Symboli: Sisään
Atomipaino: 114.818
Löytö: Ferdinand Reich ja T. Richter 1863 (Saksa)
Elektronikonfiguraatio: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Sanan alkuperä: Latina indicum. Indium on nimetty elementin spektrin loistavaan indigolinjaan.
isotoopit: Indiumin kolmekymmentäyhdeksän isotooppia tunnetaan. Niiden massa on välillä 97 - 135. Vain yksi stabiili isotooppi, In-113, esiintyy luonnossa. Toinen luonnollinen isotooppi on indium-115, jonka puoliintumisaika on 4,41 x 1014 vuotta. Tämä puoliintumisaika on paljon suurempi kuin maailmankaikkeuden ikä! Puoliintumisaika on niin pitkä, että beetahajoaminen Sn-115: ksi on spin-kielletty. In-115: n osuus on 95,7% luonnollisesta indiumista, ja loput koostuvat In-113: sta.
ominaisuudet: Indiumin sulamispiste on 156,61 ° C, kiehumispiste on 2080 ° C, tietty painovoima on 7,31 (20 ° C), valenssilla 1, 2 tai 3. Indium on erittäin pehmeä, hopeanvalkoinen metalli. Metallilla on loistava kiilto ja se antaa voimakkaan äänen taipuessaan. Indium kastelee lasia.
Biologinen rooli: Indium voi olla myrkyllinen, mutta sen vaikutusten arvioimiseksi tarvitaan lisätutkimuksia. Elementillä ei ole tunnettua biologista funktiota missään organismissa. Indium (III) suolojen tiedetään olevan myrkyllisiä munuaisille. Radioaktiivista In-111: tä käytetään radiotutkijana ydinlääketieteessä valkosolujen ja proteiinien merkitsemiseksi. Indium varastoituu ihoon, lihaksiin ja luihin, mutta se erittyy noin kahden viikon kuluessa.
käyttötarkoituksiin: Indiumia käytetään matalan sulamispisteen seoksissa, laakeriseoksissa, transistoreissa, termistoreissa, valojohtimissa ja tasasuuntaajissa. Lasia päällystettynä tai haihduttamalla se muodostaa yhtä hyvän peilin kuin hopean muodostama, mutta erittäin kestävä ilmakehän korroosiota vastaan. Indiumia lisätään hammasamalgaamiin vähentämään elohopean pintajännitystä ja helpottamaan sulautumista. Indiumia käytetään ydinvoimalaissa. Vuonna 2009 indium yhdistettiin mangaanin ja yttriumin kanssa, jotta muodostui myrkytön sininen pigmentti, YInMn sininen. Indium voidaan korvata elohopealla alkaliparistoissa. Indiumia pidetään teknologiakriittisenä elementtinä.
Lähteet: Indium liittyy usein sinkkimateriaaleihin. Sitä löytyy myös rauta-, lyijy- ja kuparimalmista. Indium on maapallonkuoren 68. yleisimmän alkuaineen pitoisuus noin 50 osaa miljardia kohti. Indium muodostettiin s-prosessilla pienen ja keskimassan tähtiin. Hidas neutronien sieppaaminen tapahtuu, kun hopea-109 vangitsee neutronin, muuttuen hopea-110: ksi. Hopea-110 muuttuu kadmium-110: ksi beetahajoamisen myötä. Kadmium-110 vangitsee neutronit ja muuttuu kadmium-115: ksi, jossa beeta hajoaa kadmium-115: ksi. Tämä selittää, miksi indiumin radioaktiivinen isotooppi on yleisempi kuin vakaa isotooppi. Indium-113 valmistetaan s-prosessilla ja r-prosessilla tähdellä. Se on myös kadmium-113-hajoamisen tytär. Indiumin päälähde on sphaleriitti, joka on sulfidinen sinkkimalmi. Indiumia tuotetaan malmin jalostuksen sivutuotteena.
Alkuaineluokitus: Metalli
Indium-fysikaaliset tiedot
Tiheys (g / cm3): 7.31
Sulamispiste (K): 429.32
Kiehumispiste (K): 2353
Ulkomuoto: erittäin pehmeä, hopeanvalkoinen metalli
Hapetustilat: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Atomisäde (Pm): 166
Atomimäärät (Cc / mol): 15.7
Kovalenttinen säde (Pm): 144
Ionic Säde: 81 (+ 3e)
Ominaislämpö (@ 20 ° C J / g mol): 0.234
Sulamislämpö (KJ / mol): 3.24
Haihtumislämpö (kJ / mol): 225.1
Debye-lämpötila (K): 129.00
Pauling-negatiivisuusluku: 1.78
Ensimmäinen ionisoiva energia (kJ / mol): 558.0
Hapetustilat: 3
Hilan rakenne: Kehokeskeinen tetragonaali
Hilan vakio (Å): 4.590
Lähteet
- Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Indiumin käsittely: katsaus". Mineraalitekniikka. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Emsley, John (2011). Luonnon rakennuspalikat: A-Z-opas elementteihin. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementtien kemia (2. painos). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementit, vuonna Kemian ja fysiikan käsikirja (81. painos). CRC-lehdistö. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, kemian ja fysiikan käsikirja. Boca Raton, Florida: Kemikaaliyrityksen kustantaminen. ISBN 0-8493-0464-4.